Опишіть роботу гальванічного елемента, що складається з срібної і цинкової пластинок, занурених у розчини нітратів Арґентуму(І) та Цинку відповідно. Який з електродів є катодом, а який - анодом? Складіть схеми процесів, що відбуваються на катоді та на аноді.
Ответы
Гальванічний елемент, що складається з срібної (Ag) і цинкової (Zn) пластинок, занурених у розчини нітратів AgNO₃ (нітрат срібла) та Zn(NO₃)₂ (нітрат цинку), можна описати наступним чином:
Електрод, на якому відбувається окиснення (віддача електронів), називається анодом, а електрод, на якому відбувається зниження (прийом електронів), називається катодом.
У даному випадку, цинкова пластинка (Zn) буде анодом, а срібна пластинка (Ag) - катодом.
Схема процесів, що відбуваються на катоді та аноді:
Анод (окиснення):
Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2e⁻
Катод (зниження):
Ag⁺(aq) + e⁻ → Ag(s)
На аноді (цинковій пластинці) проходить окиснення цинку, при якому він переходить у розчин у формі цинкових іонів (Zn²⁺) та віддає 2 електрони.
На катоді (срібній пластинці) відбувається зниження срібних іонів (Ag⁺), які присутні у розчині, шляхом прийому одного електрона, що призводить до утворення осаду срібла (Ag) на поверхні пластинки.
У результаті цих процесів в гальванічному елементі відбувається перетворення хімічної енергії на електричну енергію через потік електронів через зовнішній коло, яке підключене до анода та катода.