Question

Зрівняйте з допомогою методу електронного балансу рівняння реакцій укажіть окисник та відновник процеси окиснення й відновлення
а)H2+Br→HBr
б)KClO3→KCl+O2
в)HNO2→HNO3+NO+H2O
г)Pb(NO3)2→PbO+NO2+O2

Answer 1

а) H2 + Br → HBr

Схема реакції:

H2 + Br → HBr

Ступені окиснення:

H2: 0 → +1

Br: 0 → -1

Окисник: Br (ступінь окиснення знижується з 0 до -1)

Відновник: H2 (ступінь окиснення збільшується з 0 до +1)

Рівняння процесів окиснення і відновлення:

Br → Br- + 1e-

H2 → 2H+ + 2e-

Зрівняння коефіцієнтів:

H2 + 2Br → 2HBr

б) KClO3 → KCl + O2

Схема реакції:

KClO3 → KCl + O2

Ступені окиснення:

K: +1 → +1

Cl: +5 → -1

O: -2 → 0

Окисник: KClO3 (ступінь окиснення Cl знижується з +5 до -1)

Відновник: KCl (ступінь окиснення Cl збільшується з -1 до +1)

Рівняння процесів окиснення і відновлення:

ClO3- → Cl- + 2e-

Cl- → Cl2 + 2e-

Зрівняння коефіцієнтів:

2KClO3 → 2KCl + 3O2

в) HNO2 → HNO3 + NO + H2O

Схема реакції:

HNO2 → HNO3 + NO + H2O

Ступені окиснення:

N: +3 → +5

O: -2 → -2

Окисник: HNO2 (ступінь окиснення N збільшується з +3 до +5)

Відновник: NO (ступінь окиснення N зменшується з +2 до +4)

Рівняння процесів окиснення і відновлення:

NO2 → NO3- + e-

NO → N2O + 2e-

Зрівняння коефіцієнтів:

3HNO2 → HNO3 + 2NO + H2O

г) Pb(NO3)2 → PbO + NO2 + O2

Схема реакції:

Pb(NO3)2 → PbO + NO2 + O2

Ступені окиснення:

Pb: +4 → +2

N: +5 → +4, +2

O: -2 → -2, 0

Окисник: Pb(NO3)2 (ступінь окиснення Pb зменшується з +4 до +2)

Відновники: NO2 (ступінь окиснення N збільшується з +4 до +5) і O2 (ступінь окиснення O зменшується з 0 до -2)

Рівняння процесів окиснення і відновлення:

Pb(+4) → Pb(+2) + 2e-

2NO2(+4) → 4NO(+2) + 4e-

O2(0) → 2O(-2) + 4e-

Зрівняння коефіцієнтів:

2Pb(NO3)2 → 2PbO + 4NO + O2

Всі рівняння реакцій зрівняні.