Question

5. Углекислый газ, образовавшийся при сжигании 15 г угля, содержащего 20% негорючих примесей, пропущен через 480 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массы и массо вые доли образовавшихся в растворе солей. Omвеm: 67,2 rи 12,82% NaHCO,; 21,2 r H 4,04% Na₂CO.
можете пожалуйста написать подробно с решением, буду очень благодарна, отдам все баллы которые у меня есть

Answer 1

Ответ:

С+O2 = CO2

n(C) = m/M=15*(1-0.2)/12=1 моль = n(CO2)

n(NaOH)=0.1*480/40=1.2 моль

n(NaOH) : n(CO2) = 1.2 : 1

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

n(CO2) = 0.5n(NaOH) = 0.6 моль

n(Na2CO3)=n(CO2)=0.6 mol

n(CO2)ост = 0.1-0.6 =0.4 моль

Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3

n(NaHCO3) = 2n(CO2)=0.8 моль

m(NaHCO3)=0.8*84=67.2 г

n(Na2CO3)ост =0.6-0.4 = 0.2 моль

m(Na2CO3)=0.2*106=21.2 г

масса раствора = масса СО2 + масса раствора NaOH = 1*44 + 480=524 г

w(Na2CO3)=21.2*100 / 524= 4,05%

w(NaHCO3)=67.2*100/524=12.8 %

Объяснение: