Ответы
Ответ:
Давайте рассчитаем количество воды, которое образуется при разложении 51,2 граммов дихромата аммония ((NH4)2Cr2O7).
Сначала нужно составить уравнение реакции разложения дихромата аммония:
(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4H2O
Из уравнения видно, что одна молекула дихромата аммония дает 4 молекулы воды. Теперь нужно вычислить количество воды в граммах.
Молярная масса (NH4)2Cr2O7 составляет:
14 * 2 (масса азота) + 1 * 8 (масса водорода) + 52 (масса хрома) + 16 * 7 (масса кислорода) = 284 г/моль
Теперь можно выполнить вычисления:
51,2 г / 284 г/моль = 0,18 моль дихромата аммония
Так как каждая моль (NH4)2Cr2O7 дает 4 молекулы воды, то:
0,18 моль * 4 = 0,72 моль воды
Наконец, вычислим количество воды в граммах:
0,72 моль * 18 г/моль = 12,96 грамма воды
Таким образом, при разложении 51,2 грамма дихромата аммония образуется около 12,96 грамма воды.