Question

сколько граммов хлорида аммония образуется при взаимодействии 7,3 г хлороводорода и 4,25 г аммиака?​

Answer 1

Ответ:

1,7 г

Объяснение:

Дано: m(HCl)= 7, 3 г; m(NH3)= 5,1 г.

Найти: m(NH4Cl) =? m( избытка ) =?

Решение: записываем уравнение реакции.

HCl + NH3 = NH4Cl

Эта задача на « избыток » и «недостаток» . Рассчитываем количества вещества хлороводорода и аммиака и определяем, какой газ находится в избытке .

масса химическая атом сохранение закон

н (HCl) = m(HCl)/ М (HCl) = 7,3/36, 5 = 0,2 моль;

н (NH3) = m(NH3)/ М (NH3) = 5,1 / 17 = 0,3 моль.

Аммиак находится в избытке, поэтому расчет ведем по недостатку, т. е. по хлороводороду . Из уравнения реакции следует, что н (HCl) = н (NH4Cl) = 0,2 моль. Определяем массу хлорида аммония .

m(NH4Cl) = н (NH4Cl) * М (NH4Cl) = 0,2* 53, 5 = 10, 7 г.

Мы определили, что аммиак находится в избытке (по количеству вещества избыток составляет 0, 1 моль) . Рассчитаем массу избытка аммиака .

m(NH3) = н (NH3) * М (NH3) = 0, 1 * 17 = 1, 7 г.