Question

помогите пожалуйстааа​

Answer 1

2NH4Cl + Ca(OH)2 => CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

n(NH4Cl) = 0,7/53,5 = 0,0131 моль

n(Ca(OH)2) = 0,37/74 = 0,005 моль

NH4Cl находится в избытке, поэтому ведём расчет по Ca(OH)2.

n теор.(NH3) = 0,005 × 2 = 0,01 моль

V теор.(NH3) = 0,01 × 22,4 = 0,224 л

выход(NH3) = (0,2/0,224) × 100% = 89,3%

Ответ: д) 89,3

Answer 2

Объяснение:

2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + 2H2O + CaCl2

n(NH4Cl)=m/M= 0.7/53.5= 0.013моль

n(Са(ОН)2)=m/M= 0.37/74= 0.005моль

0.013/2 избыток=0.005 недостаток

n(NH3)=2n(Са(ОН)2) = 0.01 моль

V(NH3)=n•Vm=0.01•22.4=0,224л

η(NH3)= {0.2/0.224)•100%=89.3%