Невідомий елемент має на останньому третьому енергетичному рівні 6 електронів. Про який елемент йде мова? У якій групі, періоді, підгрупі знаходиться цей елемент? Напишіть рівняння реакцій утворення його вищого оксиду і леткої водневої сполуки з простих речовин. Запишіть, який тип хімічного зв’язку в цих сполуках. Назвіть оксид.
Ответы
Ответ:
Елемент з 6 електронами на останньому третьому енергетичному рівні - це кисень (O). Він знаходиться в 16 групі та 2 періоді таблиці Менделєєва.
Реакція утворення вищого оксиду (для димеру, наприклад, \(O_2\)):
\[2 \text{O}_2(g) \rightarrow \text{O}_4(g)\]
Реакція утворення леткої водневої сполуки (вода, \(H_2O\)):
\[2 \text{H}_2(g) + \text{O}_2(g) \rightarrow 2 \text{H}_2\text{O}(g)\]
Тип хімічного зв'язку в \(O_2\) та \(H_2O\) - ковалентний. Оксид кисню \(O_2\) є оксидом кисню з валентністю 0.
Объяснение:
Кисень (O) знаходиться в 16 групі та 2 періоді таблиці Менделєєва. У нього є 6 електронів на останньому третьому енергетичному рівні.
**Реакція утворення вищого оксиду \(O_2\):**
\[2 \text{O}_2(g) \rightarrow \text{O}_4(g)\]
У цій реакції кисень (\(O\)) формує молекулярний \(O_2\), де дві молекули кисню поєднуються, утворюючи \(O_4\).
**Реакція утворення леткої водневої сполуки \(H_2O\):**
\[2 \text{H}_2(g) + \text{O}_2(g) \rightarrow 2 \text{H}_2\text{O}(g)\]
У цій реакції водень (\(H_2\)) та кисень (\(O_2\)) реагують, утворюючи молекули води (\(H_2\text{O}\)).
**Тип хімічного зв'язку:**
Обидві реакції включають ковалентний зв'язок, оскільки атоми кисню та водню ділять електрони, створюючи спільні пари електронів.
**Оксид:**
Оксид кисню \(O_2\) має валентність 0 і є молекулою, в якій два атоми кисню з'єднуються поділом електронів.