Question

К раствора, содержащему 117 г хлорида натрия, прилили раствор, содержащий 510 г нитрата серебра. Найдите массу образовавшегося осадка. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!!

Answer 1

Відповідь:

Масса образовавшегося осадка (хлорида серебра, AgCl) составляет примерно 429.96 г.

Пояснення:

Mr (NaCl)=22.99г/моль+35.45г/моль=58.44г/моль

Mr (AgNO3)=107.87г/моль+14.01г/моль+3×16.00г/моль=169.87г/моль

Mr (AgCl)=107.87г/моль+35.45г/моль=143.32г/моль

n (NaCl) = 58.44г/моль117г ≈ 2 моль

n (AgNO3)= 510г/(169.87г/моль) ≈3 моль

Определим мольное отношение между NaCl и AgNO₃. Из уравнения видно, что соотношение 1:1, значит, ограничивающим реагентом является NaCl (так как у нас есть 2 моля NaCl, что больше, чем 1 моль AgNO₃).

Найдем количество образовавшегося осадка (AgCl):

n (AgCl) = n (AgNO3) = 3моль

m (AgCl)=n (AgCl) × Mr (AgCl) = 3 моль×143.32г/моль≈429.96г

Таким образом, масса образовавшегося осадка (хлорида серебра, AgCl) составляет примерно 429.96 г