Найдите массу серебра, полученного в реакции с железом (||) из 150г хлорида серебра, содержащего 9% примесей.
помурчу за ответ <3
Ответы
Ответ:
Объяснение:Сначала найдем массу чистого серебра в хлориде серебра:
Масса чистого серебра = 150 г х 0.91 (доля чистого серебра) = 136.5 г
Теперь найдем количество вещества серебра:
n = m/M,
где n - количество вещества (в молях),
m - масса вещества (в г),
M - молярная масса вещества.
M(Аg) = 107.87 г/моль
n = 136.5 г / 107.87 г/моль ≈ 1.265 моль
Теперь рассмотрим реакцию получения серебра из хлорида серебра с использованием железа:
2AgCl + Fe -> 2Ag + FeCl2
Из уравнения реакции видно, что коэффициент пропорциональности между AgCl и Ag равен 2. То есть для образования 2 моль серебра требуется 2 моль хлорида серебра.
Таким образом, количество вещества Ag, которое будет получено из реакции с Fe, равно 1.265 моль / 2 = 0.6325 моль.
Теперь найдем массу серебра, полученного из реакции с Fe:
m = n*M,
где m - масса вещества (в г),
n - количество вещества (в моль),
M - молярная масса вещества.
m = 0.6325 моль * 107.87 г/моль ≈ 68 г
Таким образом, масса серебра, полученного из реакции с железом, составляет примерно 68 г.
Кол-во в-ва:n=m/M
M(Ag)=107,87г/моль
n=135г/107,87г/моль=1,251моль
2АgCl+Fe--2Ag+FeCl2
1,251моль/2=0,6255моль
Масса серебра:
m=0,6255моль •107,87г/моль=67,4г