Обчислити еквівалентну масу металу, 0,5г якого витісняють з кислоти 190мл водню,
зібраного над водою при температурі 21°С та під тиском 101,325 кПа.
Відповідь: Еm = 31,82 г/моль
Ответы
Ответ:
Объяснение:
Щоб знайти еквівалентну масу металу, нам потрібно знайти кількість молей металу, яка взаємодіяла з кислотою. За законом збереження маси, маса металу, який взаємодіяв з кислотою, дорівнює масі водню, який було виділено під час реакції. Оскільки водень було зібрано при температурі 21°C та під тиском 101,325 кПа, ми можемо використовувати формулу ідеального газу, щоб перевести об'єм водню до кількості молей водню. За ідеального стану, ми можемо записати:
PV = nRT,
де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молей, R - універсальна газова стала, T - температура.
Перетворюючи формулу, ми отримуємо:
n = PV / RT,
де P = 101,325 кПа, V = 190 мл = 0.19 л, R = 8.31 Дж / (моль * К), T = 21°C + 273.15 = 294.15 К.
Підставляючи відомі значення, ми отримуємо:
n = (101325 Па) * (0.19 * 10^-3 м^3) / (8.31 Дж / (моль * К) * 294.15 К) ≈ 0.008 моль.
Тепер, ми можемо знайти еквівалентну масу металу, використовуючи формулу:
Еm = m / n,
де m - маса металу, n - кількість молей металу.
Підставляючи відомі значення, ми отримуємо:
Em = 0.5 г / 0.008 моль ≈ 62.5 г / моль.
Таким чином, еквівалентна маса металу становить близько
31.82 г / моль.