Question

ХИМИЯ 9 ДАЮ 100 БАЛЛОВ КРАТКО И КОНКРЕТНО
Нитрат кальция массой 65,6г реагирует с фосфатом калия массой 63,6г. Найдите: а) массу полученного осадка; б) химическое количество непрореагировавшего избыточного реагента.

Answer 1

Ответ:

Уравнение реакции: Ca(NO3)2 + K₃PO₄ → Са3(PO4)2 + 2

Молярные массы: M(Ca(NO3)2) = 164, 1 г/моль M(K3PO4) = 212, 3 г/моль M(Ca3(PO4)2) = 310, 2 г/моль

а) Масса полученного осадка: Из уравнения реакции видно, что на каждые 1 моль Са(NO3)2 образуется 1 моль Са3(РО4)2. Таким образом, масса полученного осадка равна массе Са3(РО4)2, которая соответствует массе Ca(NO3)2.

Масса полученного осадка: 65, 6 г

б) Химическое количество непрореагировавшего избыточного реагента: Из уравнения реакции видно, что на каждые 1 моль Са(NO3)2 требуется 1 моль К3РО4. Таким образом, химическое количество непрореагировавшего избыточного реагента равно химическому количеству К3РО4, которое соответствует химическому количеству Ca(NO3)2.

Химическое количество непрореагировавшего избыточного реагента: 63, 6 г