(90) Яку масу кальцинованої соди (натрій карбонату) треба додати до розчину сульфатної кислоти для одержання 202,3 г нової солі, якщо вихід продукту реакції становить 95%.
Ответы
Ответ:
Объяснение:
потрібно скористатися рівнянням реакції і розрахувати молекулярну масу отриманої солі, а потім використати формулу розрахунку кількості речовини.
Рівняння реакції між сульфатною кислотою і кальцінованою содою має вигляд:
H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O
На даному етапі варто помітити, що вихід продукту складає 95%, тому ми повинні розрахувати кількість отриманої солі з урахуванням цього коефіцієнта.
Молекулярна маса нової солі (Na2SO4) складає 142 г/моль, оскільки молекула складається з двох атомів натрію, одного атома сірки та чотирьох атомів кисню.Отже, кількість отриманої солі дорівнює:
202.3 г * 0.95 / 142 г/моль = 1.35 моль
Тепер можна розрахувати кількість кальцінованої соди, яку потрібно додати до розчину сульфатної кислоти, використовуючи молярні співвідношення з рівняння реакції:
1 моль H2SO4 взаємодіє з 1 моль Na2CO3
Тому кількість кальцінованої соди дорівнює:
1.35 моль * 1 моль Na2CO3 / 1 моль H2SO4 = 1.35 моль Na2CO3
Нарешті, можна обчислити масу кальцінованої соди:
1.35 моль * 105.99 г/моль = 144 г (округлено до ближчого цілого)