Question

2 Вариант

1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать разбавленная соляная кислота: гидроксид натрия, цинк, нитрат серебра, оксид углерода (IV), сульфит калия, оксид меди(11), ртуть? Напишите уравнения осуществимых химических реакций.


2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении:
HCI + KCIO3 = KCI + Cl2 + H20
Укажите окислитель восстановитель.

3. К избытку карбоната натрия добавили 73 г раствора соляной с массовой долей 10 %.
Вычислите объем (н.у.) выделившегося газа.

4. Осуществите превращения
S -+ SO2 -› SO3 -> H2SO4 -> H2S
Для последнего уравнения напишите полное и сокращенное нонное уравнение.

Answer 1

Ответ:

1. Разбавленная соляная кислота будет реагировать с гидроксидом натрия (NaOH), цинком (Zn), нитратом серебра (AgNO3), сульфитом калия (K2SO3) и оксидом меди(II) (CuO). Уравнения осуществимых химических реакций:

- Соляная кислота (HCl) + Гидроксид натрия (NaOH) → Натрий хлорид (NaCl) + Вода (H2O)

2HCl + 2NaOH → 2NaCl + 2H2O

- Соляная кислота (HCl) + Цинк (Zn) → Хлорид цинка (ZnCl2) + Водород (H2)

2HCl + Zn → ZnCl2 + H2

- Соляная кислота (HCl) + Нитрат серебра (AgNO3) → Хлорид серебра (AgCl) + Азотная кислота (HNO3)

HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

- Соляная кислота (HCl) + Сульфит калия (K2SO3) → Сульфит водорода (H2SO3) + Хлорид калия (KCl)

HCl + K2SO3 → H2SO3 + KCl

- Соляная кислота (HCl) + Оксид меди(II) (CuO) → Куприй хлорид (CuCl2) + Вода (H2O)

2HCl + CuO → CuCl2 + H2O

- Соляная кислота (HCl) + Ртуть (Hg) не реагирует друг с другом.

2. Уравнение:

2HCl + 2KClO3 → 2KCl + Cl2 + H2O

Коэффициенты методом электронного баланса:

10HCl + 20KClO3 → 10KCl + 5Cl2 + 10H2O

Окислитель: KClO3 (при окислении Cl- изменяется с -1 до 0)

Восстановитель: HCl (при восстановлении Cl+ изменяется с +1 до 0)

3. Для решения задачи нам необходимо выяснить, сколько моль карбоната натрия содержится в 73 г раствора массовой долей 10%. Массовая доля карбоната натрия составляет 10%, следовательно, масса карбоната натрия в 100 г раствора:

m = 0.10 * 100 г = 10 г

Далее, чтобы вычислить количество молей карбоната натрия, воспользуемся молярной массой:

M(Na2CO3) = 22.99 g/mol + 2 * 12.01 g/mol + 3 * 16.00 g/mol = 105.99 g/mol

Количество молей:

n = m / M(Na2CO3) = 10 г / 105.99 g/mol ≈ 0.094 моль

По уравнению реакции:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

Между 1 молью Na2CO3 и 2 молями HCl выделяется 1 моль CO2. Следовательно, при 0.094 моль Na2CO3 выделится 0.047 моль CO2.

Объем (н.у.) выделившегося газа можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm,

где Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

V = 0.047 моль * 22.4 л/моль ≈ 1.05 л

Таким образом, объем выделившегося газа составляет примерно 1.05 л.

4) SO2 + O2 -> SO3 (полное уравнение)

2SO2 + O2 -> 2SO3 (сокращенное уравнение)

SO3 + H2O -> H2SO4 (полное уравнение)

SO3 + H2O -> H2SO4 (сокращенное уравнение)

H2SO4 + 2H2S -> H2S (полное уравнение)

H2SO4 + 2H2S -> 3S + 2H2O (сокращенное уравнение)