Question

1) Визначте і вкажіть невідомий вуглеводень у реакції (3 бали):

2Х + 15О2 → 10СО2 + 10Н2О

2) Обчисліть масу карбіду кальцію, що утворився при дії вугілля на оксид кальцію масою 16,8 г, якщо вихід становить 80% (3 бали).

3) Виведіть формулу насиченого вуглеводню за такими даними: W(C) – 83,33 %, W(H) – 16,67 %. Густина парів за воднем – 36 (3 бали).

4) Виконайте перетворення (3 бали):

СН4 → С2Н2 → С2Н2Cl2→ С2Н2Cl4

Answer 1

Ответ:

1) C5H10 + 15O2 = 10CO2 + 10H2O

2) Дано:

m (CaO) = 16,8 г

η(CaC₂) = 80% або 0,8

Знайти: m практ (CaC₂)  - ?

Знаходимо  молярні маси речовин:

M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль

M(CaC₂) = 40 + 12 * 2 = 64 г/моль

Складемо УХР:

16,8 г            х г

СаО + 3С = СаС₂ + СО₂

n = 1 моль    n= 1 моль

Знаходимо кількість речовини реагенту :

n(CaO) = m(CaO) /M(CaO) = 16,8 / 56  = 0,3 моль

із РХР бачимо ,що n(СаС₂) =  n(CaO) = 0,3 моль

По УХР обчислюємо теоретичну кількість речовини  та теоретичну масу  продукту реакції:

m(теор.CaC₂) = n(СаС₂) * M(CaC₂) = 0,3 * 64 = 19,2 г

Обчислимо масову  частку виходу продукту :

mпрак. (CaC₂) = η(CaC₂) * m(теор.CaC₂) = 0,8 * 19,2  = 15,36 г

3)Дано:

w(C) = 83,33% = 0,8333

w(Н) = 16,67 % = 0,1667

D(Н₂) = 36

Найти: CxHy - ?

Знайдемо масу сполуки:

m(СхНу) = D(Н₂) * М(Н₂) = 36 * 2 = 72 г/моль

Обчислимо кількість речовин С і Н

n(C) = w(C) *m(СхНу) / М(С) = 0,8333 * 72 /12 =5 моль

n(Н) = w(Н) * m(СхНу)  / М(Н) = 0,1667 * 72/1 = 12 моль

n(C) : n(Н) = 5 : 12

Отже формула вуглеводню: C₅H₁₂ - пентан

4)2CH₄ → C₂H₂ +3H₂

C₂H₂ + Cl₂ → C₂H₂Cl₂

C₂H₂Cl₂ + Cl₂  → C₂H₂Cl₄

Объяснение: