Question

До 140 г розчину сульфату Купруму (ІІ) з масовою часткою солі 16% додали
5,6 г порошку заліза. Обчисліть маси солей в розчині після закінчення реакції.

Answer 1

Ответ:

Щоб обчислити маси солей в розчині після закінчення реакції, спочатку потрібно записати рівняння реакції між сульфатом міді (II) та порошком заліза:

CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu

З рівняння видно, що сульфат міді (II) реагує з порошком заліза, утворюючи сульфат заліза та мідь.

Спочатку обчислимо кількість речовини (моль) сульфату міді (II) у розчині:

Масова частка CuSO4 = 16%

Маса CuSO4 = 140 г

Молярна маса CuSO4 = 159.6 г/моль

Кількість молей CuSO4 = (маса CuSO4) / (молярна маса CuSO4) = 140 г / 159.6 г/моль = 0.878 моль

Тепер обчислимо кількість речовини (моль) порошку заліза, яке було додано до розчину:

Маса Fe = 5.6 г

Молярна маса Fe = 55.85 г/моль

Кількість молей Fe = (маса Fe) / (молярна маса Fe) = 5.6 г / 55.85 г/моль = 0.1 моль

Оскільки для реакції необхідно один моль сульфату міді (II) на один моль заліза, то кількість молей, яка реагує, буде обмежуючим фактором. Таким чином, у реакції взято 0.1 моль CuSO4.

Тепер можемо обчислити кількість молей продуктів у реакції. Оскільки для кожного моля сульфату міді (II) утворюється один моль сульфату заліза та один моль міді, то у результаті реакції утвориться 0.1 моль FeSO4 та 0.1 моль Cu.

Тепер можемо обчислити маси солей в розчині після закінчення реакції:

Маса FeSO4 = (кількість молей FeSO4) * (молярна маса FeSO4) = 0.1 * 151.9 = 15.19 г

Маса Cu = (кількість молей Cu) * (молярна маса Cu) = 0.1 * 63.5 = 6.35 г

Отже, після закінчення реакції в розчину залишиться 15.19 г сульфату заліза та 6.35 г міді.