Question

Даю 100 балів Будь ласка з дано і Знайти
Визначте об’єм 10% розчину хлоридної кислоти густиною 0,73г/см3 , необхідний для реакції з кальцій карбонатом масою 20г.

Answer 1

Ответ:

Спочатку визначимо кількість молей кальцій карбонату CaCO_3 за допомогою його маси:

Кількість молей CaCO_3 = Маса CaCO_3

Молекулярна маса CaCO_3

Молекулярна маса CaCO_3 дорівнює сумі мас атомів у молекулі:

Молекулярна маса CaCO_3 = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 times 16.00 г/моль

Молекулярна масаCaCO_3 = 100.09г/моль

Тепер визначимо кількість молей \(CaCO_3\):

Кількість молей CaCO_3 = 20 г, 100.09 г/моль приблизно 0.1998 моль

Реакція між хлоридною кислотою HCl та CaCO_3 виглядає наступним чином:

CaCO_3 + 2HCl CaCl_2 + H_2O + CO_2

З рівняння видно, що для одного молю CaCO_3 потрібно дві молі хлоридної кислоти HCl. Тому кількість молей HCl буде 0.1998 моль= 0.3996 моль

Тепер визначимо об'єм 10% розчину хлоридної кислоти, необхідний для реакції. З концентрації та густини можна визначити кількість розчину:

{Кількість розчину } HCl = {Кількість молей} HClКонцентрація}

Концентрація виражена у г/мл, тому маса 10% розчину буде 10 г на 100 мл.

{Кількість розчину } HCl = 0.3996 моль 0.1 г/мл

Кількість розчинуHCl = 3.996 {мл}

Отже, для реакції з кальцій карбонатом необхідний об'єм 10% розчину хлоридної кислоти дорівнює приблизно 3.996мл