ТЕРМІНОВО!!!!!!!!
Покажіть, у який бік зміститься в системі рівновага внаслідок зміни зовнішніх умов:
1) підвищення температури:
a) CH4 =C+2H-Q
б) CaCO3= CaO+CO2-Q
2) підвищення температури та збільшення концентрації речовин, що вступили в реакцію:
a) SO2+H2O=H2SO4+Q
б) CO2C= 2СО-Q
3) зменшення тиску:
а) N₂O4= 2NO2
б) 2NO+CI2 = 2NOCI2
Ответы
Щоб визначити, у який бік зміститься рівновага внаслідок зміни зовнішніх умов (температури, концентрації речовин або тиску), ми повинні врахувати знак зміни ентальпії (Q) та зміни концентрації речовин в реакції. Давайте розглянемо кожен випадок окремо:
1) підвищення температури:
a) CH4(g) ⇌ C(g) + 2H2(g) + Q
У цьому випадку, якщо реакція є екзотермічною (Q < 0), то рівновага зміститься впритул до реагентів (зліва). Якщо реакція є ендотермічною (Q > 0), то рівновага зміститься впритул до продуктів (справа).
б) CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g) + Q
У цьому випадку, якщо реакція є екзотермічною (Q < 0), то рівновага зміститься впритул до реагентів (зліва). Якщо реакція є ендотермічною (Q > 0), то рівновага зміститься впритул до продуктів (справа).
2) підвищення температури та збільшення концентрації речовин, що вступили в реакцію:
a) SO2(g) + H2O(l) ⇌ H2SO3(aq) + Q
У цьому випадку, якщо реакція є екзотермічною (Q < 0), то збільшення температури та концентрації розчинених речовин призведе до зміщення рівноваги в напрямку зменшення кількості розчинених речовин (у нашому випадку, зліва). Якщо реакція є ендотермічною (Q > 0), то збільшення температури та концентрації розчинених речовин призведе до зміщення рівноваги в напрямку збільшення кількості розчинених речовин (у нашому випадку, справа).
б) CO(g) + C(g) ⇌ 200-Q
У цьому випадку, нам відомо тільки збільшення концентрації CO і C, але нам не відомий рівень зміни ентальпії (Q). Тому без цієї інформації не можна точно визначити, у який бік зміститься рівновага.
3) зменшення тиску:
а) N2O(g) ⇌ 2NO(g)
У цьому випадку, зменшення тиску призведе до зміщення рівноваги в напрямку збільшення кількості молекул газу. Тому рівновага зміститься впритул до продуктів (справа).
б) 2NO(g) + Cl2(g) ⇌ 2NOCI(g)
У цьому випадку, зменшення тиску призведе до зміщення рівноваги в напрямку збільшення кількості молекул газу. Тому рівновага зміститься впритул до продуктів (справа).
Отже, для більшості випадків ми можемо визначити, у який бік зміститься рівновага внаслідок зміни зовнішніх умов. Проте, в деяких випадках (як у випадку б) з підвищенням температури і випадку б з підвищенням температури та збільшенням концентрації речовин) потрібна додаткова інформація для точного визначення напряму зміщення рівноваги.