Складіть формули речовин і визначте тип хімічного зв’язку в речовинах, які утворені елементами з порядковими номерами. Складіть електронну та графічну формули атомів та покажіть механізм утворення хім. зв’язку в цих сполуках: а) №3 і №8; б) № 12 і № 35.
Ответы
Відповідь:
а) №3 ( Літій Li) і №8(Оксиген O);
4 Li + O2 → 2 Li2O
Li2O-це складна речовина, що складається з атомів металічного і неметалічного елемента, зв'язок-йонний
Механізм утворення зв'язку:
Взаємодія Літію і Оксигену
1. Літій — елемент головної підгрупи першої групи. Він легко віддає 4 зовнішніх електрона.
4 Li(0) атом - 4 e- → 4 Li(I)(йон) (окислення)
2 O(0) + 4 e- → 2 O-II
2. Оксиген — елемент головної підгрупи шостої групи. Йому легше прийняти чотирі електрони, ніж віддати шість.
2О(0)атом +4е-----йон О(2-)
4Li(0)+O(0)→Li2(1)+2O2(2−).
Электрона формула атому Оксигену:
1s2 2s2 2p4
графічна формула:1s↑↓ 2s↑↓ 2p↑↓↑↓
електронні рівні: 1)2 2)6
Электрона формула атому Літію:
1s2 2s1
електронні рівні: 1)2 2)1
Графічна формула:1s↑↓ 2s↑
б) № 12(Магній Mg) і № 35(Бром Br)
Mg + Br2 → MgBr2
MgBr2-це складна речовина, що складається з атомів металічного і неметалічного елемента ,зв'язок-йонний
Електронегативність неметалічних елементів є високою. Їх атоми намагаються приєднати електрони, яких не вистачає до завершення зовнішнього шару і забирають їх від атомів металічних елементів. Атоми металічних елементів перетворюються на позитивні йони, а атоми неметалічних — на негативні. Виникає йонний зв'язок.
Механізм утворення зв'язку:
2 Br(0 ) атом + 2 e- → 2 Br(-1)
Mg(0) атом - 2 e- → Mg(+2) йон
Mg(0) + Br2(0) → Mg(2)Br2(-1)
Магній -хімічний елемент 2групи головній підгрупи,Він легше віддає 2електрона,а вром елемент 7групи головній підгрупи,йому легше прийняти 2електрони,ніж віддати
Mg Электронна формула атому магния:
1s2 2s2 2p6 3s2
графічна формула:1s↑↓ 2s↑↓ 2p↑↓↑↓↑↓ 3s↑↓
електронні рівні: 1)2 2)8 3)2
Br Электрона формула атому брому:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
графічна формула:
1s↑↓ 2s↑↓ 2p↑↓↑↓↑↓ 3s↑↓ 3p↑↓↑↓↑↓ 3d↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ 4s↑↓ 4p↑↓↑↓↑
електронні рівні: 1)2 2)8 3) 18 4) 7
Пояснення: