Відносна молекулярна маса оксиду двохвалентного металу - 56. Масова частка оксигену в ньому 28,57%. Знайдіть формулу оксиду. Який це елемент.
Ответы
Ответ:
За даними задачі, масова частка металу в оксиді становить 71,43% (100% - 28,57%).
Тому, нехай x - масова частка металу в оксиді. Тоді масова частка кисню в оксиді буде 1 - x.
Запишемо формулу для відносної молекулярної маси оксиду:
M = 56 = 2xM(метал) + (1-x)M(кисень)
Підставляємо відомі значення:
56 = 2xM(метал) + (1-x)*16
56 = 2xM(метал) + 16 - 16x
40 = 2xM(метал)
x = 20/M(метал)
Отже, масова частка металу в оксиді дорівнює 20/M(метал).
З іншого боку, масова частка кисню в оксиді дорівнює 28,57%. Тобто:
1 - x = 0,2857
x = 0,7143
Підставляємо x у вираз для масової частки металу:
20/M(метал) = 0,7143
M(метал) = 20/0,7143 = 28
Отже, це оксид металу з атомною масою 28. Знайдемо його формулу.
Масова частка кисню в оксиді дорівнює 28,57%, що відповідає 2 атомам кисню на 1 атом металу. Тому формула оксиду буде M2O.
Залишилося з'ясувати, який саме це метал. Оскільки в умові не наведено додаткової інформації, то це може бути будь-який двохвалентний метал з атомною масою 28. Наприклад, це може бути нікель (Ni), мідь (Cu), цинк (Zn) та інші. Додаткова інформація необхідна для точного визначення елемента.