[1] 6. Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 228 г кальция, содержащего 30% примесей.
Ответы
Ответ:
Для расчета объема водорода, выделившегося в результате реакции кальция с соляной кислотой, нам нужно знать химическую реакцию и молярные массы участвующих в ней веществ. Реакция кальция с соляной кислотой выглядит следующим образом:
Ca + 2HCl → CaCl2 + H2↑
Молярная масса кальция: M(Ca) = 40 г/моль.
Сначала нам нужно найти массу чистого кальция в образце. Для этого мы можем использовать следующую формулу:
m(Ca)чистый = m(Ca)*(1 - ω),
где m(Ca) - масса образца кальция, ω - массовая доля примесей. Подставляя значения, получаем:
m(Ca)чистый = 228 г * (1 - 0.3) = 159.6 г
Теперь мы можем найти количество кальция, участвующего в реакции:
n(Ca) = m(Ca)/M(Ca)
n(Ca) = 159.6 г / 40 г/моль = 3.99 моль
По уравнению реакции на каждый моль кальция выделяется один моль водорода.
Объяснение:
удачи тебе во всем далпьпьподквьатдплаатттоотолооооооооолль
