Question

умоляю помогите пожалуйста дам 100 балов​

Answer 1

1)Оксид з відносною молекулярною масою 80 може бути оксидом кисню - , а елемент з умовною формулою - це бор. Структурна формула боргідру з Гідрогеном - , а вищий оксид кисню - . У бору ступінь окиснення +3, у кисню -2, а в оксиді кисню -1.

2) Зв'язок у боргідріді \(BH_3\) - це валентний зв'язок, а в оксиді кисню \(O_2O_2\) - це також валентний зв'язок, але вже між молекулами \(O_2\).

Боргідрід бору може бути отриманий реакцією бору з воднем:

\[ B + 3H_2 \rightarrow BH_3 \]

Оксид кисню може бути отриманий реакцією кисню з собою:

\[ O_2 + O_2 \rightarrow O_2O_2 \]
3) Вищий оксид елемента Е, що має формулу \(O_2O_2\), може мати іонну кристалічну гратку через наявність заряджених іонів \(O^{2-}\) та \(O_2^{2-}\).

Щодо фізичних властивостей, цей оксид може мати високу температуру плавлення і кипіння, бути твердим при кімнатній температурі. Також може мати властивості оксидів, таких як хімічна активність у реакціях з іншими речовинами, можливість окислення інших речовин та інші характеристики, притаманні оксидам.
4) Вищий оксид елемента Е має формулу \(O_2O_2\).

Для обчислення масових часток елементів у цій сполуці, спочатку визначимо молекулярну масу всієї сполуки.

Молекулярна маса \(O_2O_2\) = 2 * маса атома кисню + 2 * маса атома елемента Е.

Візьмемо молекулярні маси:
- Кисень (O) має молекулярну масу приблизно 16 г/моль.
- Елемент Е (який утворює вищий оксид) маємо зараз у формулі, молекулярну масу не зазначено.

Тепер необхідно знайти молекулярну масу елемента Е. Для цього можна скористатися масовою масою вищого оксиду і масовими частками кисню.

Молекулярна маса \(O_2O_2\) = 2 * 16 г/моль (маса атомів кисню) + 2 * маса атома Е.

Якщо ми знаємо масу \(O_2O_2\) (80 г/моль, як було сказано раніше), можемо визначити масу елемента Е:

80 г/моль = 32 г/моль (від кисню) + 2 * маса атома Е.

Маса атома Е = (80 г/моль - 32 г/моль) / 2 = 48 г/моль / 2 = 24 г/моль.

Отже, масова частка кисню в цьому оксиді буде \(32 \, \text{г/моль} / 80 \, \text{г/моль} = 0.4\) або \(40\%\), а масова частка елемента Е буде \(48 \, \text{г/моль} / 80 \, \text{г/моль} = 0.6\) або \(60\%\).
5) Елемент Е, який утворює вищий оксид \(O_2O_2\), має електронну конфігурацію та можливі ступені окиснення. Наприклад, якщо це елемент бору (B), його атом має наступну електронну формулу:

Електронна формула атома бору: \(1s^2 2s^2 2p^1\)

У бору можливі ступені окиснення +3 та менший ступінь +1. Бор може утворювати сполуки з різними ступенями окиснення, наприклад, \(BH_3\) (боргідрід) з +3 та \(B_2H_6\) з +1. Також, в багатьох сполуках бор виявляє свою електронную дефіцитність, використовуючи лише три з шести можливих електронних оболонок.
6)Якщо вищий оксид елемента Е має формулу \(O_2O_2\), а взаємодіє з водою (H₂O), реакція може виглядати наступним чином:

\[ O_2O_2 + H_2O \rightarrow \text{продукти} \]

У реакції вода може діяти як окисник чи редуктор, в залежності від ступеня окиснення елемента Е в оксиді. Наприклад, якщо це бор (B) у ступені окиснення +3, можливо реакція буде подібна до:

\[ B_2O_3 + 3H_2O \rightarrow 2B(OH)_3 \]

де \(B(OH)_3\) - це борна кислота. Таким чином, вищий оксид бору \(B_2O_3\) реагує з водою, утворюючи борну кислоту.