Составьте уравнения следующих превращений: Fe <-- Fe2O3 --> FeCl3 --> FePO4 Для уравнения реакции 1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Для реакции 2 напишите молекулярное и сокращённое ионно - молекулярное уравнения.
Ответы
Ответ дал:
0
Fe2O3 + 3CO ---> 2Fe + 3CO2
Fe(+3) --(+3e)--> Fe(0) | 2 восстановление
C(+2) --(-2e)--> C(+4) | 3 окисление
Fe2O3 - окислитель, за счёт Fe(+3)
CO - восстановитель, за счёт C(+2)
Fe2O3 + 6HCl ---> 2FeCl3 + 3H2O
FeCl3 + Na3PO4 ---> FePO4 + 3NaCl
Fe(3+) + 3Cl(-) + 3Na(+) + PO4(3-) ---> FePO4 + 3Na(+) + 3Cl(-)
Fe(3+) + PO4(3-) ---> FePO4
Fe(+3) --(+3e)--> Fe(0) | 2 восстановление
C(+2) --(-2e)--> C(+4) | 3 окисление
Fe2O3 - окислитель, за счёт Fe(+3)
CO - восстановитель, за счёт C(+2)
Fe2O3 + 6HCl ---> 2FeCl3 + 3H2O
FeCl3 + Na3PO4 ---> FePO4 + 3NaCl
Fe(3+) + 3Cl(-) + 3Na(+) + PO4(3-) ---> FePO4 + 3Na(+) + 3Cl(-)
Fe(3+) + PO4(3-) ---> FePO4
Вас заинтересует
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
9 лет назад
9 лет назад
9 лет назад