Вычислите pH водного раствора,в котором концентрация: а)гидроксид-ионов равна 10^-8 моль/л;б)катионов водорода равна 10^-5 моль/л;в)катионов водорода равна 10^-7 моль/л.Определите характер среды в каждом случае.
Ответы
Ответ дал:
0
рН=-lg[H⁺]
1)[H⁺][OH⁻]=10⁻¹⁴
=>[H⁺]=10⁻¹⁴[OH⁻]=10⁻⁶ moll
pH=-lg10⁻⁶=6 Среда кислая
2)рН=-lg[H⁺]=-lg[10⁻⁵]=5 Среда кислая
3)рН=-lg[H⁺]=-lg[10⁻⁷]=7 Среда нейтральная
1)[H⁺][OH⁻]=10⁻¹⁴
=>[H⁺]=10⁻¹⁴[OH⁻]=10⁻⁶ moll
pH=-lg10⁻⁶=6 Среда кислая
2)рН=-lg[H⁺]=-lg[10⁻⁵]=5 Среда кислая
3)рН=-lg[H⁺]=-lg[10⁻⁷]=7 Среда нейтральная
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
9 лет назад
9 лет назад
9 лет назад