Question

Смесь NaHSO3 и CaCO3 массой 40,4 г обработали соляной кислотой. Образовавшиеся газы имели плотность 2,1875 г/л (н.у.). Эти газы прореагировали с 800 г бромной водой. Вычислите количество вещества (моль) и концентрацию % бромной воды.

Answer 1

Ответ:

0,1 моль

2%

Объяснение:

NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

Пусть n(NaHSO3)=n(SO2)=x моль, n(CaCO3)=n(CO2)=y моль, тогда получим систему из двух уравнений

104x+100y=40,4

64x/(22,4(x+y))+44y/(22,4(x+y))=2,1875

Решим эту систему

x=0,1

y=0,3

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

n(Br2)=n(SO2)=0,1 моль

m(Br2)=0,1*160=16 г

w(Br2)=16/800*100%=2%