Question

При окисненні 35,2г деякого альдегіду отримали 172,8г срібла, Який альдегід окиснили?( Відповідь етаналь) ЗРОБИТИ РІШЕННЯ ЦІЄЇ ЗАДАЧІ

Answer 1

Ця задача може бути вирішена з використанням закону стійкості маси, який стверджує, що маса реагентів, які беруть участь у реакції, дорівнює масі продуктів реакції.

Оскільки окиснення альдегіду приводить до виділення срібла, можна записати наступну реакцію:

Альдегід + Ag2O → Ag + кислота

Згідно з законом стійкості маси, маса альдегіду, який був окислений, повинна дорівнювати масі виділеного срібла. Таким чином, маса альдегіду може бути визначена за допомогою наступного розрахунку:

Маса альдегіду = маса виділеного срібла / молярна маса Ag / коефіцієнт альдегіду в реакції

Молярна маса Ag дорівнює 107,87 г / моль. Коефіцієнт альдегіду в реакції дорівнює 1, оскільки масові співвідношення в реакції відносяться до одного моля речовини альдегіду.

Таким чином, маса альдегіду може бути обчислена наступним чином:

Маса альдегіду = 172,8 г / 107,87 г / моль / 1 = 1,6 моль

Молярна маса етаналь (CH3CHO) дорівнює 44,05 г / моль. Щоб перевірити, чи є це правильна відповідь, можна обчислити, яка маса етаналь буде мати 1,6 моль:

Маса етаналь = 1,6 моль * 44,05 г / моль = 70,48 г

Отже, відповідь на задачу є етаналь з масою 70,48 г.