Ответы
Ответ:Для розв'язання цього завдання потрібно скористатися хімічною реакцією між кальцій оксидом та карбон(IV) оксидом:
CaO + CO2 -> CaCO3
З цієї реакції видно, що 1 моль CaO реагує з 1 моль CO2, утворюючи 1 моль CaCO3. Таким чином, щоб обчислити масу CaO, який реагував з 67,2 л CO2, потрібно знати кількість молей CO2, які були використані у реакції.
Для цього можна скористатися рівнянням ідеального газу: PV = nRT, де P - тиск газу, V - його об'єм, n - кількість молей, R - універсальна газова стала, T - температура в Кельвінах.
За умови стандартних умов (STP), тиск і температура газу дорівнюють 1 атм та 273 К, відповідно. Тому можна записати:
n = PV/RT = (1 атм) * (67,2 л) / (0,0821 л·атм/моль·К * 273 К) = 2,62 моль CO2
З цього випливає, що у реакції було використано 2,62 моль CaO, оскільки відношення молей CaO до CO2 у реакції 1:1. Тоді маса CaO може бути обчислена за його молярною масою:
m = n * M = 2,62 моль * 56,1 г/моль = 147 г
Отже, маса CaO, який реагував з 67,2 л CO2, дорівнює 147 г.
Объяснение: