Під час реакції алюмінію з хлоридною кислотою утворилось 2 моль водню. Обчисліть кількість речовини металу.
Ответы
Відповідь:Реакція алюмінію з хлоридною кислотою має наступний хімічний запис:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Згідно з цим рівнянням, на кожні 2 моля алюмінію утворюється 3 моля водню. Оскільки у нашому випадку утворилось 2 моля водню, то це означає, що було використано 2/3 моля алюмінію.
Отже, кількість речовини алюмінію можна обчислити за формулою:
n(Al) = 2/3 моль
Для конкретної кількості алюмінію потрібно знати його молярну масу та використовувати формулу:
m(Al) = n(Al) * M(Al)
де m(Al) - маса алюмінію, M(Al) - молярна маса алюмінію.
За таблицею хімічних елементів, молярна маса алюмінію M(Al) дорівнює 26,98 г/моль. Отже, маса алюмінію, який був використаний у реакції, дорівнює:
m(Al) = 2/3 моль * 26,98 г/моль = 17,98 г
Отже, було використано 2/3 моля алюмінію, що відповідає масі 17,98 г.
Пояснення:
Дано:
n(H2) = 2 моль
Знайти:
n(Al) - ?
Розв'язання:
1) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2;
2) n(Al) = n(H2) * 2 / 3 = 2 * 2 / 3 = 1,33 моль.
Відповідь: Кількість речовини Al становить 1,33 моль.