70Б СРОЧНО Обчисліть об’єм кисню (н.у.), який потрібен для спалювання 18,4 г етанолу
Ответы
Для обчислення об'єму кисню (н.у.), який необхідний для спалювання 18,4 г етанолу, ми можемо скористатися хімічним рівнянням реакції горіння етанолу:
C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O
За цим рівнянням, для повного спалювання 1 моль етанолу необхідно 3 молі кисню. Тому, спочатку потрібно визначити, скільки молей етанолу ми маємо:
n(етанолу) = m/M = 18,4 г / 46,07 г/моль = 0,4 моль
Тоді, кількість молей кисню, необхідна для повного спалювання 0,4 моля етанолу:
n(кисню) = 3*n(етанолу) = 1,2 моля
Нарешті, за загальним газовим законом, об'єм газу може бути обчислений як:
V = n*R*T/P
де V - об'єм газу, n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала, T - температура газу, P - тиск газу.
При нормальних умовах (тиск 1 атмосфера і температура 0 градусів Цельсія), універсальна газова стала R дорівнює 22,4 л/моль. Тому, об'єм кисню (н.у.), необхідний для повного спалювання 18,4 г етанолу, буде:
V(кисню) = n(кисню) * R * T/P = 1,2 моль * 22,4 л/моль = 26,88 л (при н.у.)
Отже, об'єм кисню (н.у.), необхідний для спалювання 18,4 г етанолу, становить 26,88 л.
поставь лучши ответ :)