Question

сколько литров н.у кислорода получается при нагревании 500 г смеси содеражаший 80,8% kno3 и 19,2% kf mr(kno)=101

Answer 1

Объяснение:

Для решения этой задачи необходимо воспользоваться реакцией декомпозиции калийного нитрата (KNO3):

2KNO3 → 2KNO2 + O2

По этой реакции при декомпозиции 2 моль KNO3 образуется 1 моль O2. Поэтому сначала нужно определить количество молей KNO3 в 500 г смеси:

масса KNO3 = 0,808×500 г = 404 г

количество молей KNO3 = масса / молярная масса = 404 г / 101 г/моль = 4 моля

Следовательно, по реакции декомпозиции 4 моля KNO3 должны образовать 2 моли O2. Количество молей O2 можно определить с помощью стехиометрии:

4 моля KNO3 → 2 моля O2

1 моль KNO3 → 1/2 моль O2

Следовательно, 500 г смеси при декомпозиции должны образоваться:

количество молей O2 = 1/2 × 4 моля = 2 моли

масса O2 = количество молей × молярная масса = 2 моли × 32 г/моль = 64 г

Таким образом, при декомпозиции 500 г смеси, содержащей 80,8% KNO3 и 19,2% KF, образуется 64 г кислорода. Объем этого кислорода при н.у можно определить посредством соотношения между объемом газа и его количеством в молях:

V(O2) = n(O2) × V(molar) = 2 моли × 24,45 л/моль = 48,9 л

Следовательно, при декомпозиции 500 г смеси образуется 64 г кислорода или 48,9 л кислорода при н.у.