Скільки часу тривав електроліз, якщо при силі струму 0,5кА на катоді виділилося 1,8 кг алюмінію?
Ответы
Ответ дал:
0
Дано:
І=0,5кА=500А
m=1,8кг
k=0,09*10-⁶кг/Кл
Знайти:
t-?
m=klt→t=m/(kl)=1,8/(0,09*10-⁶*500)=40000c
І=0,5кА=500А
m=1,8кг
k=0,09*10-⁶кг/Кл
Знайти:
t-?
m=klt→t=m/(kl)=1,8/(0,09*10-⁶*500)=40000c
Вас заинтересует
3 месяца назад
3 месяца назад
4 месяца назад
4 месяца назад
1 год назад
1 год назад
7 лет назад
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 1800 г / 26.98 г/моль = 66.72 моль
Q = n * F * z,
де
n - кількість виділеного вещества (моль),
F - стала Фарадея (96485 Кл/моль),
z - валентність (за рівнянням алюмінію Al³⁺, z=3).
Таким чином:
Q = 66.72 моль * 96485 Кл/моль * 3 = 193128660 Кл
Але заряд, який проходить через електролізер, Q = I*t, де I - сила струму, t - час. Ми знаємо, що сила струму I = 500 А, тому ми можемо обчислити час:
t = Q / I = 193128660 Кл / 500 А = 386257.32 с