Question

Объем диоксида серы, измеренного при 23 °C и давлении 105 кПа, образуется при
полном окислении 2,4 т миллерита, содержащего 65% Nis?
Срочно!!!

Answer 1

Дано:

t = 23°C

P = 105 кПа

m(миллерит) = 2,4 т = 2400 кг

ω(NiS) = 65%

---------------------------------------------

Найти:

V(SO₂) - ?

Решение:

1) Для начала мы записываем уравнение реакции обжига миллерита:

2NiS + 3O₂ (t°C) → 2SO₂↑ + 2NiO

2) Находим массу сульфида никеля в миллерите:

m(NiS) = (m(миллерит) × ω(NiS))/100% = (2400 кг × 65%)/100% = 2400 кг × 0,65 = 1560 кг

3) Находим количества вещества у сульфида никеля:

M(NiS) = 59 + 32 = 91 кг/кмоль

n(NiS) = m(NiS)/M(NiS) = 1560 кг / 91 кг/кмоль ≈ 17,143 кмоль

4) Теперь находим объем оксида серы по уравнению реакции:

n(NiS) : n(SO₂) = 2 : 2 = 1 : 1 - по уравнению реакции, тогда:

n(SO₂) = n(NiS) = 17,143 кмоль = 17143 моль

5) Далее вычисляем объем образовавшегося оксида серы (IV) при его нормальных условиях:

Vн.(SO₂) = n(SO₂) × Vm = 17143 моль × 22,4 л/моль = 384003,2 л

6) Теперь находим объем газа при указанных в условиях задач:

T = t + 273 К = 23°С + 273 К = 296 К           Tн = 273 К

Pн = 101,3 кПа            P = 105 кПа

Vн.(SO₂)  = 384003,2 л , следовательно:

V(SO₂) = (T × Pн × Vн.(SO₂))/(Tн × P) = (296 К × 101,3 кПа × 384003,2 л)/(273 К × 105 кПа) ≈ 384003,2 л × 1,08 × 0,97 ≈ 402281,75 л ≈ 402281,8 л

Ответ: V(SO₂) = 402281,8 л

Решено от: $DK954$