Сульфатна кислота, що містилася в 150г розчину з масовою часткою кислоти 4,9%, повністю прореагувала з цинком. Обчисліть масу солі, що утворилася в результаті реакції.
Ответы
Ответ дал:
3
Ответ:
Объяснение:
Дано:
m(р-нH2SO4) = 150 г
w(H2SO4) = 4,9% або 0,049
Найти: m(ZnSO4) - ?
Знайдемо масу сульфатної кислоти у розчині:
m(H2SO4) = m(р-нH2SO4) * w(H2SO4) = 150 * 0,049 = 7,35 г
Складемо РХР:
7,35 г х г
H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑
n = 1 моль n = 1 моль
M = 98 г/моль M = 161 г/моль
m = 98 г m = 161 г
7,35г (H2SO4) - х г (ZnSO4)
98г (H2SO4) - 161 г (ZnSO4)
m(ZnSO4) = 161 * 7,35 : 98 = 12,075 г
vbjji:
Можете помочь с моими заданиями?
Вас заинтересует
3 месяца назад
3 месяца назад
3 месяца назад
3 месяца назад
1 год назад
7 лет назад