Question

сульфат алюминия какой максимальной массой можно получить при взаимодействии оксида алюминия 240 г и серной кислоты!! Срочно, вопрос на кр!

Answer 1

Для определения максимальной массы сульфата алюминия (Al2(SO4)3), которую можно получить в результате взаимодействия оксида алюминия и серной кислоты, вам потребуется знать химическое уравнение реакции и использовать закон сохранения массы.

Химическое уравнение реакции может выглядеть так:
3H2SO4 + 2Al2O3 -> Al2(SO4)3 + 3H2O.

Это уравнение показывает, что 2 молекулы оксида алюминия реагируют с 3 молекулами серной кислоты, образуя 1 молекулу сульфата алюминия и 3 молекулы воды.

Чтобы рассчитать максимальную массу сульфата алюминия, которую можно получить, сначала преобразуем массу оксида алюминия в моли. Молекулярная масса оксида алюминия (Al2O3) составляет приблизительно 101.96 г/моль.

Масса оксида алюминия (Al2O3) = 240 г.

Количество молей Al2O3 = Масса / Молекулярная масса = 240 г / 101.96 г/моль ≈ 2.35 моль.

Тепер, используя коэффициенты в сбалансированном химическом уравнении, видим, что коэффициент перед Al2(SO4)3 равен 1, поэтому масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) будет равна количеству молей Al2O3, умноженному на молекулярную массу Al2(SO4)3.

Масса Al2(SO4)3 = 2.35 моль * 342.14 г/моль ≈ 802.75 г.

Таким образом, максимальная масса сульфата алюминия, которую можно получить в этой реакции, составляет примерно 802.75 г.