Ответы
Ответ:
Объяснение:
1) 50 (потому что элемент под номером 50 находится в 4 группе)
2) б (число с протонным числом 15 находится в 5 группе и имеет валентность 5)
3) а (они в одном периоде, значит имеют аналогичное строение)
4) б (число нейтронов равно атомная масса - протонное число)
5) в (инертный газ имеют полностью завершенный внешний уровень)
6) в (количество электронных уровней равно номеру периода. элементы 19 и 31 находятся в одном периоде)
7) а. кислота HRO3 соответсвует оксиду R2O5, значит элемент R имеет высшую валентность 5. Получается что элемент R находится в 5 группе.
Элементы 13 и 16 не находятся в 5 группе, а 7 (азот) находится.
Кислота которая соответствует азоту - HNO3
8)
Высшая валентность элемента в 4 группе = 4. Значит высший оксид будет выглядеть как RO2
Mr(RO2) = Mr(R) + 2 * Mr(O) = Mr(R) + 32 = 44
Mr(R) = 12
атомную массу 12 имеет углерод
Формула оксида: CO2
Формула кислоты: H2CO3
9)
Элемент с протонным числом 7 это Азот.
Находится во 2 периоде 5 группе.
Азот имеет 7 протонов 7 электроно и 7 нейтронов
Формула высшего оксида: NO2
Формула кислоты высшего оксида: HNO3
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p2
Сильнее выражены неметаллические свойства чем у углерода, но слабее чем у кислорода.
Максимальная степень окисления +5, минимальная -3