При взаємодії 29,25 г одновалентного металу із достатньою кількістю води утворилося 8,4 л водню. Визначте метал.
Ответы
Ответ:
Для вирішення цієї задачі, спочатку треба знайти молекулярну масу водню (H2) і визначити, скільки молей водню утворилось. Після цього, ми зможемо знайти молекулярну масу металу і визначити його ідентичність.
1. Знаємо, що 1 моль водню (H2) має масу близько 2 г (маса одного атома водню - приблизно 1 г/моль, а H2 містить 2 атоми водню).
2. Знаємо, що у реакції 29,25 г металу утворилось 8,4 л водню. Обсяг газу пропорційний кількості молей, які взаємодіють за стандартних умов (0 °C і 1 атмосфера тиску).
Взявши до уваги закон Авогадро, один моль будь-якого газу має об'єм при стандартних умовах близько 22,4 л. Тому 8,4 л водню відповідають:
8,4 л / 22,4 л/моль ≈ 0,375 моль H2
3. Тепер знаючи кількість молей водню, ми можемо знайти масу металу. Водень виокремився з 29,25 г металу, тобто:
Маса металу = 29,25 г - маса водню
Маса водню = кількість молей водню * молекулярна маса водню = 0,375 моль * 2 г/моль = 0,75 г
Отже, маса металу:
Маса металу = 29,25 г - 0,75 г = 28,5 г
Тепер, ми знаємо, що 28,5 г металу утворюють 8,4 л водню, і молекулярна маса металу дорівнює 28,5 г/моль. Щоб визначити метал, нам потрібно знати його молекулярну масу. Якщо це натрій (Na), то молекулярна маса Na дорівнює близько 23 г/моль, і 28,5 г/моль несе водень. Тобто, метал - натрій (Na).
Объяснение:
Поставь как лучший ответ за старания тебе легко мне приятно)