Чи призведе підвищення температури, зниження тиску до зміщен ня кожної з таких хімічних рівноваг (усі речовини в п а перебува ють у газуватому стані)
a) 2NO+02 2NO2 AH = -113 K дж.
Б) 2NaHCO Na,CO, + CO₂+H₂OT, H=+133,5 K дж? Якщо рівновага зміститься, то в бік прямої чи зворотної реакції
?
Ответы
Ответ:
Зміна температури і тиску може вплинути на хімічну рівновагу в газовій фазі за принципами принципу Ле-Шательє. Цей принцип формулюється наступним чином:
Якщо температура підвищується, то рівновага зсувається у той бік реакції, яка поглинає тепло (екзотермічна реакція). Якщо температура знижується, рівновага зсувається у той бік реакції, яка виділяє тепло (ендотермічна реакція).
Також, якщо тиск підвищується, рівновага зсувається в бік зменшення кількості молекул газу. Якщо тиск знижується, рівновага зсувається в бік збільшення кількості молекул газу.
a) Для реакції 2NO + O2 → 2NO2 (де ΔH = -113 K дж), підвищення температури та зниження тиску призведуть до зсуву рівноваги в бік збільшення кількості молекул газу, тобто у бік збільшення кількості NO2.
б) Для реакції 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O (де ΔH = +133,5 K дж), підвищення температури та зниження тиску призведуть до зсуву рівноваги в бік збільшення кількості молекул газу, тобто у бік збільшення кількості CO2.
Отже, рівновага для обох реакцій зміститься в бік прямої реакції при підвищенні температури та зниженні тиску.