Question

Урівняти методом електронного балансу. Визначте процеси окиснення та відновлення у реакції :
Сu + H2SO4→ CuSO4 + SO2+ H2O

Answer 1

Відповідь: На русском

Найдем окислитель и востановитель, из уравнения видно, что медь имела степень окисления Сu (0), потом она отдала электроны и приняла степень окисления +2 , а сера ( +6 ), а потом получила степень окисления ( +4 ) т.е восстановилась, составим Электронный баланс

Cu(0)=> -2e => Cu(+2)  2, 1

S(+6) => +2e => S(+4)   2, 1

Ставим коофициент 2 перед серой в серной кислоте, т.е Cu+2H2SO4 => CuSO4 +SO2 + 2H2O. Все.

Пояснення: На укр

Знайдемо окислювач і відновник, з рівняння видно, що мідь мала ступінь окислення Сu (0), потім вона віддала електрони і прийняла ступінь окислення +2, а сірка (+6), а потім отримала ступінь окислення (+4), тобто відновилася , складемо Електронний баланс

Cu(0)=> -2e => Cu(+2) 2, 1

S(+6) => +2e => S(+4) 2, 1

Ставимо коофіцієнт 2 перед сіркою в сірчаній кислоті, тобто Cu+2H2SO4 => CuSO4 +SO2 + 2H2O. Всі.