Ответы
Ответ:
Для вычисления изменения энергии Гиббса (ΔG) реакции NO + O2 = NO2 нам нужно знать изменение энтальпии (ΔH) и изменение энтропии (ΔS) этой реакции.
Если у нас есть значения ΔH и ΔS, мы можем использовать уравнение Гиббса-Хельмгольца:
ΔG = ΔH - TΔS
Где ΔG - изменение энергии Гиббса, ΔH - изменение энтальпии, ΔS - изменение энтропии, T - температура в Кельвинах.
Если у нас есть стандартные значения изменения энтальпии и энтропии для реакции, мы можем использовать их, если рассматриваемая реакция происходит при стандартных условиях (обычно 298K и 1 атм).
Опираясь на стандартные значения, можно увидеть, что реакция NO + ½ O2 = NO2 имеет ΔH = -56.6 кДж/моль и ΔS = 239.9 Дж/(моль·K).
Если представить данные в кДж, ΔH = -56.6 кДж/моль, ΔS = 0.2399 кДж/(Моль·K).
Если предположить, что реакция происходит при комнатной температуре, которая равна около 298K, то рассчитаем ΔG:
ΔG = -56.6 кДж/моль - (298K * 0.2399 кДж/(Моль·K))
ΔG = -56.6 кДж/моль - 71.4902 кДж/моль
ΔG ≈ -128.0902 кДж/моль
Полученное значение ΔG отрицательно, что говорит о том, что реакция происходит спонтанно при заданных условиях. Низкое значение энергии Гиббса указывает на то, что реакция термодинамически благоприятна и скорее всего протекает.